A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA

B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA

C.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

A.CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是

A.分子中5个键键能不都相同

B.键角有、、几种

C.受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的

D.每个原子都达到8电子稳定结构

A. 反应①、反应②均为放热反应

B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

【题目】己知浓硝酸和乙胺反应：，产物的熔点为，在室温下能够融化电离出和离子，称为室温离子．下列有关正确的是

A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应

B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作

C.中，只有键没有键

D.融化晶体需要破坏分子间作用力

【题目】关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA

C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA

D. 256 g S8(分子结构如图)含S—S键数目为7NA

A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子

B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键