A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.放电时，OH－移向镍电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

【题目】室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是

A.若，则一定是

B.在任何情况下都存在

C.在任何情况下都不可能存在：、

D.若，，则和浓度之和等于浓度

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。CH3COOHH＋＋CH3COO－

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c(Fe3+)的变化趋势图。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

C.密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。　

D.密闭容器中进行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为50%

C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

下列说法正确的是

A. 物质u中既含共价键又含离子键

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z

D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性