【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/

78.5

38.4

59

一.溴乙烷的制备

反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑  CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应生成了________F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空气;导管E的末端须低于D中烧杯内的水面,其目的是_______________________________

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)

二.溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质:

(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________,证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________;若无a试管,将生成的气体直接通入b试管中,则b中的试剂可以为______________

 0  201824  201832  201838  201842  201848  201850  201854  201860  201862  201868  201874  201878  201880  201884  201890  201892  201898  201902  201904  201908  201910  201914  201916  201918  201919  201920  201922  201923  201924  201926  201928  201932  201934  201938  201940  201944  201950  201952  201958  201962  201964  201968  201974  201980  201982  201988  201992  201994  202000  202004  202010  202018  203614 

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