【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

1)在恒温,容积为1L恒容容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1),请回答下列问题:

写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:___

②ΔH2=___kJmol-1

③在相同条件下,充入1molSO30.5molO2,则达到平衡时SO3的转化率为___;此时该反应___(放出吸收”)___kJ的能量。

2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min9minv(H2)=___molL-1min-1

②能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)

A.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有___(填编号)

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入水蒸气 D.使用合适的催化剂

3)工业上,CH3OH也可由COH2合成。参考下表中合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___

温度/

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.该反应正反是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0

C.T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5MPa)250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为:___________________________________

②反应2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时,NO2的转化率为_______________

B点时,设容器的总压为a Pa,则平衡常数Kp____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反应Ⅰ:恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反应Ⅱ:绝热恒容

0 min

0

0

2

2

反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=____________。达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

【题目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

1)已知工业上合成尿素的反应分为 如下两步:

1步:2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1

2步:H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1

则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___(填字母编号)

A. B.

C. D.

2)一定条件下工业合成尿素的总反应:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO20.80molNH3,反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示:

时间/min

0

40

70

80

100

n(CO2)/mol

0.20

012

0.10

0.10

0.10

①前40minv(NH3)=___,此温度下该反应的平衡常数为___

30minv(CO2)___80minv(H2O)(选填“>”“=”“<”)

③在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.10molCO20.40molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___(增大不变减小”)

④氨碳比[]对合成尿素有影响,恒温恒容条件下将总物质的量为3molNH3CO2的混合气体按不同的氨碳比进行反应,结果如图1所示。ab线分别表示CO2NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化[]=___时,尿素产量最大;经计算,图中y=___(精确到0.01)

3)工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有___

4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质,其工作原理如图2所示。回答下列问题:

N极为___(”)M电极反应式___

N极消耗标准状况下336L气体时,M极理论上处理的尿素的质量为___g

 0  201819  201827  201833  201837  201843  201845  201849  201855  201857  201863  201869  201873  201875  201879  201885  201887  201893  201897  201899  201903  201905  201909  201911  201913  201914  201915  201917  201918  201919  201921  201923  201927  201929  201933  201935  201939  201945  201947  201953  201957  201959  201963  201969  201975  201977  201983  201987  201989  201995  201999  202005  202013  203614 

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