【题目】常温下,有下列五种溶液:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题:
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),①和④两溶液中水电离出的c(H+):①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较,下列数值前者大于后者的是_______ (填字母)。
A .中和时所需NaOH的量 B .电离程度
C .水电离出的c(H+) D. CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填字母)。
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
(4)联氨(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 ,另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ,K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式:_________________________________________。