【题目】石棉尾矿主要含有和少量的、。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如图：

“调节pH除杂”时，需将pH调至，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知。

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

A.向溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

B.磷酸一氢钠溶液水解：

C.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

D.向含有mol的溶液中通入mol充分反应：

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________

【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)电极反应为： 正极： ___________负极： ___________

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

B.b点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C.c点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

D.滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A.已知：，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于kJ

B.、30MPa下，将mol和mol置于密闭容器中充分反应生成放热其热化学方程式为：

C.，则

D.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为