题目内容
【题目】室温下,向20 mL N mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)
D.滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
A.醋酸为弱电解质;
B.溶液呈电中性;
C.c点时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中电荷守恒;
D.当醋酸过量,且加入NaOH很少时,可满足。
A.a点溶液的pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,由于醋酸为弱酸,不能完全电离,则c(CH3COOH)>10-3mol·L-1,故A错误;
B.b点溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;
C.c点时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则有c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),故C正确;
D.当醋酸过量,且加入NaOH很少时,满足c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D错误;
故选C。
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