[题目]氯化亚铜是一种重要的化工原料.一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S.CuS.FeO.Fe2O3.SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下: (1)反应Ⅰ“浸取前需将铜矿粉碎的目的是 ——青夏教育精英家教网——

【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号	1	2	3
起始读数
终点读数

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（JohnB.Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（StanleyWhittingham）和日本化学家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

【题目】某温度下，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2(mol)	1	2	2
CO2(mol)	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L

【题目】下列有机反应方程式书写正确的是（）

A.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

C.乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D.苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀	说明该溶液中有，无
B	向含有AgCl和的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀	可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
C	分别向2支盛有4mL浓度为0.01 溶液的试管中同时加入2mL0.1和2mL0.2的溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
D	在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的和1mL，向另一支试管中加入2mL10%的和1mL溶液，观察实验现象	探究催化剂对分解速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

A.属于取代反应 B.不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸 D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E装置的作用是____________ (填编号)。

A.收集气体 B.吸收氯气

C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

【题目】一种化学名为 2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是（）

A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色

B. 该物质中所有原子一定处于同一平面

C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2

【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

0 201654 201662 201668 201672 201678 201680 201684 201690 201692 201698 201704 201708 201710 201714 201720 201722 201728 201732 201734 201738 201740 201744 201746 201748 201749 201750 201752 201753 201754 201756 201758 201762 201764 201768 201770 201774 201780 201782 201788 201792 201794 201798 201804 201810 201812 201818 201822 201824 201830 201834 201840 201848 203614