请回答下列问题：

（1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是__________________。

（3）验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。

（4）滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。

（6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。

（7）已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10-11。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_______。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，在一密闭容器内加入一定量的SO2和O2，部分实验图像如图1

① 该反应的平衡常数表达式为___________________。

② t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________________。

③ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________________。

（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示，则m1、m2、m3的从大到小的顺序为___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。将原料气SO2和O2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=____。

下列有关说法不正确的是（ ）

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH或Na+补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。

（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。

（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。

（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。

（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。

（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)

（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。

（4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为____________________________________．

(2)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）

(3)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______．

(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果______．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。

（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。

（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO46H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO46H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱碱 d、由H2O电离出的c(H+)<107mol/L

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号).

②滴定醋酸溶液的过程中：

i、V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.

ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______(填编号).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)，其pH值为______(填数值)；pH最大的是______(填编号).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4