[题目]在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是( )A.图Ⅰ表示的——青夏教育精英家教网—

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙

D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙

	苯	溴	溴苯
密度
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是___填入正确选项前的字母；

a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________。

a.25 mL

【题目】铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。

(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________填符号。

(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

(3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

(5)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

【题目】氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。

I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。

（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。

（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。

A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应

C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

【题目】已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

则：①乙中所含化学键类型为_______。

②该反应的离子方程式为______。

【题目】一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B. 将水加热，Kw增大，pH减小

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

【题目】镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)_________I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe3+的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO3-的空间构型为_________，经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子为_________杂化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可)。