【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

已知：C的结构简式为 ，请回答下列问题：

(1)A 的结构简式为_____，E 中官能团的名称是_____。

(2)写出反应③和⑥的化学方程式： _____。

(3)在合适的催化剂作用下，由 E 可以制备高分子化合物 H，H 的结构简式为_____，由 E 到 H的反应类型为_____。

(4)Ⅰ是 B 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，Ⅰ的结构简式为_____。

(5)A 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____种(不包含 A)。

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

【题目】在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法不正确的是

A.反应的

B.体系的总压强状态Ⅱ状态Ⅲ

C.体系中，状态Ⅱ，状态Ⅲ

D.逆反应速率状态Ⅰ状态Ⅲ

（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。

已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，

②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，

结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ _______。

（3）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）

③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）

A.反应方程式中n＝2

B.该反应的ΔS>0

C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

A.电子由b极流出，经导线流向a极

B.该电池工作时，H+移向a极得电子

C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4

实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）

（1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。

（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。

实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）

实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色

B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色

C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请回答：

（1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。

（2）请完成下列表格

（3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。

【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷： kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B.内， mol/(L·h)

C.a点时，的转化率相等

D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多