用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是________。

(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→________。

(3)若观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为________。

A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

D. 外电路中电流由银极流向铜极

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

【题目】下列解释或结论中，错误的是

A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

B.NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同

C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于

A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1

B.向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g

C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g

D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

是一种多功能材料，工业上常以和尿素、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，lmol尿素分子中含有的键数为 ______ ．

某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 用化学方程式表示．

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．

基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．

图1是的晶胞结构，晶胞的边长为则的密度为 ______ 用表示阿伏加德罗常数的值．

绿矾是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．

以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图已知：，常压下，的熔点约为，沸点为，则的晶体类型为 ______ 请用平衡移动原理解释的原因 ______ ．

A. M点表示v(A)＝v(B)

B. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

C. 反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等

D. 反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1

A. A B. B C. C D. D