铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。

【1】铁生锈总反应属于 (　　)

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

【2】关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (　　)

A.O2发生还原反应

B.Fe(OH)2被还原

C.H2O发生氧化反应

D.H2O是氧化剂

【3】下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(　　)

A.增大O2的浓度能加快生锈速率

B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率

D.干燥空气中铁生锈速率更快

【4】下列反应吸收热量的是 (　　)

A.铁与稀盐酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.铝还原氧化铁

D.碳与二氧化碳反应

(1)实验操作③的名称是______。

(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。

(3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。

(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

A.溶液中的移向电极Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为铁棒且X为原电池的负极

C.X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的还原是反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

(1) 加入试剂B的目的是____________。

(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。

(3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)。

（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。

则（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___(填序号)。

（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：__。

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

(1)用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A、锌 B、铜 C、银 D、石墨

(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。

(4)从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)

②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)

(5)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

III.若Z是红棕色气体。

(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

(2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀