题目内容
【题目】常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。
（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。
（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
×100%)。
（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。
则（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。
【答案】2.9 11 9.7 6
【解析】
（1）-（2）根据弱酸、弱碱的电离平衡常数进行计算；
（3）-（4）根据c（OH-）(混)= 
计算；根据c（H+）= 
进行计算。
（1）CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，设0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为xmol/L，则
= 1.8×10－5，x
，pH=2.9。
（2） OH-浓度为=0.1×1%=1×10－3，
，PH=11。
（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合后OH-浓度为
，
，PH=9.7；
（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，酸过量，混合后H+浓度为
，所以PH=6。
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