[题目]美国科学家目前开发出了一种新技术.将能放射出粒子的砹原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中.这种肉眼看不见的微型“核弹可以搜索.确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞．下列有关说法中正确的是——青夏教育精英家教网—

【题目】美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出粒子的砹原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞．下列有关说法中正确的是（）

A.放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133

B.根据元素周期律推知：砹单质是种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体

C.类似DNA螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物

D.构成碳纳米管的微粒直径在之间，它实际上是一种胶体

【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

D. Z的原子序数比Y大9

【题目】一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/mol·L－1	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

【题目】下列物质属于同系物的是（）

A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是____。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________判断滴定终点的现象是____________________。

（3）若测定结果偏高，其原因可能是_____。

a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。

②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。

③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______

②简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，

（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C2H6作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：_____________。负极电极反应式：_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

0 201314 201322 201328 201332 201338 201340 201344 201350 201352 201358 201364 201368 201370 201374 201380 201382 201388 201392 201394 201398 201400 201404 201406 201408 201409 201410 201412 201413 201414 201416 201418 201422 201424 201428 201430 201434 201440 201442 201448 201452 201454 201458 201464 201470 201472 201478 201482 201484 201490 201494 201500 201508 203614

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