Question

【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是____。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________判断滴定终点的现象是____________________。

（3）若测定结果偏高，其原因可能是_____。

a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① 碱式 锥形瓶中的溶液颜色变化 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ab 22.60 0.200 0

【解析】

(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；

(2)滴定时标准NaOH应装在碱式滴定管中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色；

(3)根据分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

(4)根据滴定管的结构小数在上、大数在下和精确度为0.01mL解答；

(5)分析表中数据有效性，依据计算待测液浓度。

(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上是错误的，

故答案为：①

(2)滴定时标准NaOH应装在碱式滴定管中，滴定时左手握滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，强碱滴定强酸时达到终点时无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：碱式 ； 锥形瓶中的溶液颜色变化； 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（3）a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V（标准）增大，测定结果偏高，故a正确；

b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏大，测定结果偏高，故b正确；

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗，测定结果不受影响，故c错误；

d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡V（标准）偏小，测定结果偏低，故d错误

故答案选ab。

(4)依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；

故答案为：22.60；

(5)三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，待测液浓度为： 0.2000 mol·L-1×20.00ml÷20.00ml=0.200 0 mol·L－1，

故答案为：0.2000。