Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是____________，流程Ⅱ的反应分步进行：

；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____________．

A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____________填化学式，下同和____________，第3次过滤时滤渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为____________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂F、KF及与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是____________填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是____________举一例．

(4)流程中循环使用的物质有____________和____________填化学式

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出，该过程能够发生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________．

【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填编号）______。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①可以判断该化合反应已经达到化学平衡的是_________。（填编号）

A． B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变

②在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为____________。

③该反应的平衡常数表达式K=____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

阳极室中发生的反应依次为_____________________、____________________。

A. 的结构简式为

B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度充入He加入催化剂降低压强

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

（3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

A.放电时，负极的电极反应式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是饱和Na2CO3溶液

C.B中的导管也可以伸入到液面以下

D.实验结束，B的下层出现少量油层