【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。
（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②达到平衡时，H2的转化率为__________________；
③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；
④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；
A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。