【题目】如图所示，容器A、B的容积相等，K为开关，活塞可以左右移动。一定温度下，关闭K，向容器A中通入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0。则下列说法不正确的是（ ）

A.保持活塞位置不变，打开K，体系中气体的颜色先变浅，然后略加深

B.打开K，一段时间后再关闭K，向右推动活塞，最终容器A中气体的颜色比容器B中的浅

C.保持活塞位置不变，打开K，一段时间后再关闭K，加热容器A，容器A中气体的颜色比容器B中的深

D.打开K，一段时间后再关闭K，向容器B中通入氩气，容器B中气体的颜色不变

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

【题目】在时，在浓度为的、、的溶液中，已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是

A.由水电离出的最大的是

B.三种溶液的pH值最小的

C.三种溶液中最大的是

D.三种溶液中只有显碱性

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。

②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）

(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。

(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）

已知：i．

ii．+2ROH +2HCl(R为烃基)

回答下面问题：

(1)有机物C中含有官能团的名称________；

(2)有机物E生成F的反应类型_________；

(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；

(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；

(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；

(6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。

A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形

B.SF6是由极性键构成的非极性分子

C.固态硫S8属于原子晶体

D.HCN的结构式为H—C≡N

【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

B.达平衡后H2S的体积分数为4%

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B.结构示意图：M，N

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子