A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

A. HCl 的电子式：B. F－结构示意图：

C. H2 燃烧的热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

A. 水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。

②调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

【题目】工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是(　　)

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α1=α2一定等于45°

C.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

A. 分子式为C16H16N203

B. 苯环上的一氯代物有5种

C. 属于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应