制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

__________________________。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

下列说法中不正确的是（ ）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

已知：①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的名称是___，H含有的官能团名称是_____。

(2)②的反应条件是___。⑦的反应类型是______。

(3)I的结构简式是________。

(4)④的化学方程式是_________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_种（不考虑立体异构）

(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）__ 。

下列说法不正确的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

【题目】实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

A.16 g CH4中含有4NA个氢原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个

D.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D.用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③