【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气,装置如图所示,下列说法正确的是____(填字母)。
A.阴极反应式是:Na++e-=Na
B.可以用铁做阴极,石墨做阳极
C.烧碱和氯气都在阳极生成
D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
(2)苦卤的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe2+、Fe3+、Al3+等离子。已知:生成氢氧化物沉淀的 pH
氢氧化物 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____,_____。
② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行,HCl 保护气的作用是_____。
③ 若向苦卤中加入石灰乳,可以得到 Mg(OH)2沉淀,用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。
(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____,_____。
② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO-的含量。已知:2+I2 =+2I-。取 25.00 mL 排出的海水,加入过量 KI 溶液,然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____,通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO-的总物质的量浓度是_____mol/L。