(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_________________。

(2)加入氧化钴的目的是_______________________________。

(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中的浓度，写出此反应的离子方程式：_______________________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)仪器A的名称是_____。

(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。

【题目】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。

①下列叙述正确的是_______。

．在使用过程中，K+流向Zn极

．使用过程中，电子由极经外电路流向极

．是负极，是正极

．电极发生还原反应，电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。

③使用时，电解质溶液的________。

(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；

②电解液中的浓度将变_______；

③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。

【题目】某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态

C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b

D.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度

A.开始时发生的是析氢腐蚀

B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5

B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D.当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

A.电池工作时，CO32-向电极B移动

B.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①___________；

②___________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。