【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C. 化学方程式中n＞e＋f

D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，20g和足量的金属钠反应产生气体的分子数为

B.1mol与足量的水反应，转移的电子数为

C.个分子在标准状况下的体积为L

D.时，的L溶液中含有的数目为

【题目】下列离子方程式书写正确的是 。

A.溶于足量稀：

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：

C.酸性溶液放在空气中变质：

D.电解水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是__（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

（8）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈__性；

（9）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：___。

方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；

检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；

若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。

方案Ⅱ.乙组同学的主要实验如图

按如图所示装置进行实验：

该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；

在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；

装置的作用是 ______ 。

有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是 ______ 。

气体法

可用图中的装置进行实验：

主要实验步骤如下：

按图组装仪器，并检查装置的气密性；

将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；

从分液漏斗滴入的盐酸，直到不再产生气体时为止；

再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；

重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；

请填空和回答问题：

、D两装置中分别装什么试剂C： ______ D： ______

装置中干燥管F的作用是 ______

该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______

沉淀法

称取克样品完全溶于水后加足量的溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。

滴定法

准确称取克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______

A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线

B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线

C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数

D.滴定前锥形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）若降低温度，则该反应的逆反应速率___。(填“加快”“减慢”或“不变”)。

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反应至4min时，A的转化率为__。

（5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．B的体积分数不再发生变化

E．容器内气体原子总数不再发生变化

F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

II.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的__段；引起该变化过程的外界条件是__。

（2）根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向__(填“正反应”、“逆反应”)方向移动，K值__(填“增大”、“减小”、“不变”)；反应计量数之间的关系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；

②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A. x＝3B. B的转化率为20%

C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1