A.NO和NHB.H3O+和ClO

C.NO和COD.PO和SO

【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为____。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_______。

（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。

（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

提示：

请回答下列问题：

（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

（5）E转化为F的反应方程式是________________。

（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

A.电解MgCl2制Mg是吸热反应

B.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

A.装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

C.装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

a．实验室制备乙酸乙酯：________；

b．实验室制乙烯：________。

A.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ

B.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ

C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.该反应的反应热等于生成的CO(g)中所具有的能量与参加反应的O2(g)中所具有的能量的差

【题目】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成