A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是( )

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

【题目】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法不正确的是

A.离子半径大小顺序：B>C>D>A

B.最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.元素C、D形成的化合物中一定含离子键

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

【题目】在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等