【题目】(1)ABCDEX是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出CE反应的离子方程式:___________________

A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的DE两种稀溶液,可选择的试剂为_________(填代号)。

a.盐酸 bBaCl2溶液 cCa(OH)2溶液

A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,XFe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则AH2O反应的化学反应方程式________________

2)含碘化合物在生产、生活中都有重要用途,如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用,实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。水合肼(具有还原性)的制备有关反应原理为: CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)BD中装分别装的试剂是____________

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

【题目】ABCDE是前36号元素。其中AB在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;B的基态原子有7种不同运动状态的电子;C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)D原子的L电子层中有两个未成对电子,且无空轨道;EC位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)

(1)ABD四种元素第一电离能从小到大顺序为_____

(2)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为_____

(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高,原因是_______

(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____

A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: 氢键

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中E原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中E原子与金原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是_____

(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____

 0  200779  200787  200793  200797  200803  200805  200809  200815  200817  200823  200829  200833  200835  200839  200845  200847  200853  200857  200859  200863  200865  200869  200871  200873  200874  200875  200877  200878  200879  200881  200883  200887  200889  200893  200895  200899  200905  200907  200913  200917  200919  200923  200929  200935  200937  200943  200947  200949  200955  200959  200965  200973  203614 

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