【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

②2HI+Cl2=2HCl+I2

③CH4+2O2CO2+2H2O

④CH3CH2CN+Cl2+HCl

⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

A.仅①B.仅①②③④C.仅①④⑤D.仅②④⑤

【题目】利用还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气。

回答下列问题：

装置启普发生器用于制备，还可用于______填字母，下同。

A.生石灰与浓氨水制 B.过氧化钠与水制

C.硫化铁固体与稀硝酸制大理石与稀盐酸制

中依次盛装的试剂为______，酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。

A.酸性溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液

C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓

“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。

反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。

结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。

假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：瓷舟的质量为；瓷舟和FexOy的总质量为；反应前U形曾及内盛物的总质量为；反应后U形管及内盛物的总质成为。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。

A. AB. BC. CD. D

【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

【题目】某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

根据流程推测，下列判断不正确的是( )

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

A. 充电时，阴极附近pH降低

B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动

C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

【题目】(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃

c．该物质的一卤代物只有2种