A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

【题目】以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……

(1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。

A.以C、或作还原剂 B.热分解法 C.利用铝热反应原理还原 D.电解法

(2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。

(4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。

(5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。

A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5

B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______。

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水

(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。

(4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③______ 。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。

(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。

（1）基态Cu2＋核外电子排布式是______。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位体的空间结构结构为______

（4）中N原子轨道的杂化类型是______。与互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。

（5）氨极易溶于水的原因是______。

（6）金属铜的堆积方式如图所示：若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为________(列出计算表达式)g·cm－3。

。

【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

A. AB. BC. CD. D

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有两种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①③B.②④C.③④D.①④

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯