（1）基态硼原子电子排布图为___。

（2）常温下，Ga(CH3)3呈液态。在高温条件下，Ga(CH3)3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M，

①M是__分子(填“极性”或“非极性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子构成的空间构型是__。

②Ga(CH3)3的晶体类型是__晶体；B、Ga和As均属于__区元素(填字母)。

A.s B.p C.d D.ds

（3）硼酸(H3BO3)是层状结构晶体(如图甲所示)，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸晶体中存在的作用力有__(填字母)。

a.σ键极 b.π键 c.氢键 d.范德华力

②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是__。

（4）NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂，其中B原子的杂化轨道类型是__。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞如图乙所示。已知：P-B键键长为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心，该正四面体的边长为___nm。

②BP晶体密度为__g·cm-3(用含R和NA的代数式表示)。

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。

回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。

（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。

（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。

【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

B. 该烃苯环上的一氯代物有3种

C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

（1）写出反应的反应条件是________，C中官能团的结构简式是________________。

（2）反应的反应类型为________________________。

（3）在浓硫酸加热条件下可以生成含有三个六元环结构的环酯，该有机物结构简式为：________________。

（4）任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________。

①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基

②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体

③苯环上的一氯代物有两种

【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯