题目内容
【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__________________。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是_________(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为________________________。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=_____________。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=___________________。
【答案】吸氧腐蚀 B 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少(或其他合理答案) 4:1 0.05
【解析】
⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。
②在B点的海水中氧气浓度最大,发生的吸氧腐蚀最快,生成的铁锈最多。
⑵①硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O,通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。
②通过示意图分析,确定HNO3与Fe该反应的生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3,先根据得失电子守恒有4Fe+10HNO3-4 Fe(NO3)2+ NH4NO3,再根据原子守恒得4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+ NH4NO3+3H2O。
③该生产流程中生成了NH4NO3,没有产生NO、NO2等有毒气体,减少了氮氧化物的排放量,符号“绿色化学”思想。
⑶①据题意有K=,则n(CO):n(CO2)=4:1。
②据题意有n(CO):n(CO2)=(x-0.01):0.01=4:1,解得x=0.05 mol。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种:
阳离子 | 、、、、 |
阴离子 | 、、、、 |
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ取废水少许加入足量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成.
下列推断不正确的是
A.溶液中一定含有的离子是、、、、
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
C.原溶液中的、、存在与否无法确定
D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是