下列说法正确的是

A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

【题目】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。

(1)所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。

(2)参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。

(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

C. 放电时Na+向碳纳米管移动

D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。

（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 该过程中BMO表现较强氧化性

C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

【题目】已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

下列有关叙述中正确的是

A.l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2

B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

【题目】已知化学方程式：。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是（ ）

A.步骤一中产生气体的反应为SO2

B.实验ⅰ中的难溶物为BaSO3

C.由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化

D.通过实验ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的对比，可知：NO3-或Cl-的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响