【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列关于上述反应的说法不正确的是

A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B. MG是中间产物

C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H

D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

【题目】在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大

C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

请回答：

（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。

（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。

（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。

（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。

（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

则CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

【题目】1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物。由此可知A的结构简式为( )

A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3

C.CH3COO(CH2)2COOCH2CH3D.CH3CH2OOC-COO CH2CH3

（1）香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明_____________________对化学平衡移动存在影响。

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

【题目】已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）

A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

A.它的分子式为C13H9O4

B.它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

C.它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2

D.它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH