A.该分子所有的碳杂化方式都是sp

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子属于有机物

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示部分产物略去，则下列有关物质的推断不正确的是

A.若A是碳，则E可能为氧气

B.若A是溶液，则E可能为HCl

C.若A是，E是稀溶液，则D为

D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

A.二茂铁属于分子晶体

B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

【题目】某工业废水显酸性，含有、和等离子，工业上为了变废为宝，常用酸、碱和废铁屑，将废水处理回收金、铁红和氧化铜。

下列说法正确的是

A.A是Cu和Au的混合物

B.是稀硝酸，分离出铁和铜

C.的离子方程式是

D.F是氢氧化铁红褐色沉淀

A.ΔH=E1-E3

B.更换高效催化剂，E3不变

C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少

D.压缩容器，c(X)减小

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．