A.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

B.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

C.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

D.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动

A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA

B.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA

C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA

D.标况下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA

A.M 的分子式为 C12H10O5

B.M 只能与溴水发生加成反应

C.1mol M 最多可和 5mol H2 发生加成反应

D.1molM 最多可消耗 3molNaOH

已知：

①滤渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。

③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。

回答下列问题：

⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________，为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率，可以采取_____________措施(写出其中一种即可)。

⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________。

⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HCl调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、PO43－等，则“净化”过程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下未配平。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的 是

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

II.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。

⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。

A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O晶体

C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl26H2O晶体的原因是______________。

⑸为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl26H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_____________________。

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-盐酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

A. 制备

B. 制备并沉铁

C. 分离溶液和沉淀

D. 将溶液蒸干制备

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。

在混合器中，的离子方程式为_______。

溶于硫酸的离子方程式为_______。

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出)（ ）

A.制溴苯

B.实验室制取乙酸乙酯

C.石油分馏

D.实验室制取硝基苯