[题目]工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O).其过程为: 已知:I.有关氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7II.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水.100℃时失去全部结晶水.请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)，其过程为：

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

II.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。

⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。

A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O晶体

C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl26H2O晶体的原因是______________。

⑸为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl26H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_____________________。

【答案】2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O SrO、SrCO3或Sr(OH)2 Fe(OH)3、BaSO4 AB 防止SrCl26H2O晶体在61℃以上时失去结晶水 95.3%

【解析】

以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O，以此来解答。

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；

故答案为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；

⑵调节溶液的pH目的是使铁离子沉淀；调节溶液的pH的同时不能引入其他杂质，所以选择SrO、SrCO3或Sr(OH)2等；因为碳酸锶固体中还含有少量钡的化合物，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

故答案为：SrO、SrCO3或Sr(OH)2等；Fe(OH)3、BaSO4；

⑶步骤④包括蒸发浓缩、冷却结晶，为防止温度过高使用SrCl26H2O 晶体失水，因此采用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜，然后冷却结晶，A正确；结晶速率越慢，得到的晶体颗粒越大，采用降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体，B正确；只有溶液达到过饱和后仍无晶体析出，才可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁的方法使晶体析出，C错误；步骤④是冷却结晶，因此步骤⑤是常温过滤或减压过滤，步骤⑥后得到高纯SrCl26H2O 晶体，所以选择的无机洗涤剂为饱和氯化锶溶液，减小晶体的溶解同时也不会产生其他杂质，D错误；

故答案为：A、B；

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl26H2O晶体是为了防止SrCl26H2O晶体在61℃以上时失去结晶水；

故答案为：防止SrCl26H2O晶体在61℃以上时失去结晶水；

⑸n(NH4SCN) = 0.2000 mol·L－1×0.02L =0.004mol，未反应的n(Ag+) = n(NH4SCN) = 0.004mol，则n(Cl－)= ，则原SrCl26H2O晶体的纯度为：；

故答案为：95.3%。

练习册系列答案

（1）基态铜原子的核外电子排布式为___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__填序号。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__用元素符号表示

（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。

（4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为___。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式。

（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___。

③NH3的氮原子的杂化类型为___。

【题目】已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

物质	沸点/℃	密度/（g·）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，正确的是（）

A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

【题目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。

⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。

⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。