【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【题目】Ⅰ. 在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
(1)2 min时，容器内n(N2)=________ ，c(H2)=___________。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行
【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根据表中数据，下列判断正确的是
A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等
C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率
D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量
【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴(
)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成
。请回答下列问题：
(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；
(3)与
类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。
(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。
