【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH -)增大的是：（ ）

A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体

C.加入少量KCl固体D.加入少量Ca(OH)2固体

A.该有机物的分子式为C7H6O3

B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

A. 系统工作时，化学能转变成电能

B. 系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C. 系统工作时，b极区可能会析出固体

D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

【题目】化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M()的一种合成路线如下：

已知：(R1、R2表示氢原子或烃基)。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；B中官能团的名称为_____；C的化学名称为_____。

(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。

(3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构，不包括本身)。

①硝基与苯环直接相连。 ②与钠反应放出H2。

(5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备的合成路线：______________________。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（ ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

(2)Fe3+的电子排布式______

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式______

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？______

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是______．

【题目】在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志

A.有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B.容器内压强不再随时间而变化

C.单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI

D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2

【题目】下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

A.AB.BC.CD.D

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

A. A B. B C. C D. D