[题目]以淀粉和油脂为原料.制备生活中的某些物质.已知:反应生成D.E.F的物质的量之比为.E与等物质的量的反应生成D.请回答下列问题:葡萄糖的分子式为 .C分子中官能团的名称为 ——青夏教育精英家教网—

【题目】以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。

已知：反应生成D、E、F的物质的量之比为，E与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题：

葡萄糖的分子式为________，C分子中官能团的名称为________。

下列说法正确的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B.C、D属于同系物；M、N也属于同系物

C.上述中属于取代反应的为

D.B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

写出N的一种结构简式：_________________________；C与F按不同的比例反应，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子质量，则Y的分子式为________。

【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：

I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低，解释原因正确的是（__________）

A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。

B．NaOH存在分子间氢键

C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。

D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH

II．根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。

(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

【题目】某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

【题目】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )

A. 充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L

【题目】向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2═2H2O，下列有关说法正确的是( )

A. 电流通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。