[题目]如图有机物分子中带“ 碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列反应.生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催——青夏教育精英家教网—

【题目】如图有机物分子中带“”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与反应

【题目】生活中的消毒剂酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。病毒对紫外线和热敏感。下列有关说法正确的是

A.84消毒液的主要有效成分是

B.过氧乙酸可作为消毒剂，与苯酚混合使用杀菌能力更强

C.加热能杀死病毒是因为蛋白质受热变性

D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________

②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1

②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．体系的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变

③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积

C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验

实验步骤

实验现象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

实验2	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ. 溶液呈棕黄色。
	ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ. 溶液显红色。
	ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。