[题目]已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2C(s)+ O2(g)——青夏教育精英家教网—

【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A.CO2与SO2B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2

【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14

B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】下列表示式错误的是(　　)

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间 /min
实验编号	实验温度	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4	溶液褪至无色所需时间 /min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

实验编号

实验温度

/℃

试管中所加试剂及其用量

再加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

④

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

② 产生SO42-的原因是_______。

【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

实验操作
实验现象	混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。	混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。	混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。