Question

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验 编号	实验 温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无 色所需时间 /min
		0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

Answer 1

【答案】2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 ②③ 对该反应有催化作用 褪色时间变短

【解析】

（1）发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合化合价变化计算转移电子；

（2）由控制变量法可知，总体积相同；

（3）实验、数据中只有浓度不同；

（4）②③中只有温度不同；

（5）由图可知生成锰离子可作催化剂加快反应速率。

（1）该反应的离子方程式为，，，草酸过量，则高锰酸钾反应完全时转移电子数为，故答案为：；；

（2）由控制变量法可知，总体积相同，则，故答案为：；

（3）实验、数据，可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢， 故答案为：其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢；

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择、，故答案为：；

（5）①其它条件相同，加入了MnSO4固体，由图可知提出的假设是对该反应有催化作用，故答案为：对该反应有催化作用；

②提出的假设成立，应观察到褪色时间变短现象，故答案为：褪色时间变短。