（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4和NO2充分反应，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出热量867kJ，则△H2=___。

（2）工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收，得到浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，则=__。经测定，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

【题目】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

【题目】(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

下列说法错误的是(　　)

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）

下列说法正确的是

A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3

C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象