(1)用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A、锌 B、铜 C、银 D、石墨

(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。

(4)从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)

②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)

(5)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

【题目】古典诗词是民族璀璨传统文化的代表之一，其中不乏也蕴含丰富的化学知识。下列说法中正确的是

A.“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”中所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中，“飞絮”与“马尾”的化学成分分别是纤维素和蛋白质

C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”描绘出了浓浓的冬日暖意，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

D.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中，“烟”的含义符合化学中“烟”的定义

A.该装置中GaN为负极

B.电池工作时H+向Cu电极移动

C.Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

D.该装置中涉及的能量转化形式只有两种

【题目】中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列天工开物的记载中不涉及合金的是

A.凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和

B.凡倭铅锌古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成

C.凡釜储水受火，日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质

D.凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲

【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（ ）

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B. 四种元素的原子半径：A<B<C<D

C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

A.若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀

B.若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀

C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋

【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。