题目内容
【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d
C. x的电子式为：
D. y、w含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2， c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH， 推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：
，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误。
【题目】下列实验操作规范并能达到实验目的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 | 除去乙烷中的乙烯 |
B | 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较并读数 | 粗略测定NaClO溶液的pH |
C | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液 | 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小 |
D | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 检验亚硫酸钠溶液是否变质 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。
