【题目】某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NA

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA

D.2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

【题目】已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：。下列判断正确的是（ ）

A.三种元素的简单阴离子的还原性按Z、X、Y的顺序增强

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤

A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

A.加热浓硝酸分解B.浓硝酸与铜片反应

C.硝酸与氢氧化钠溶液反应D.浓硝酸与焦炭共热

【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

(1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

(3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

(4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

【题目】的分解受多种因素的影响。实验测得时不同条件下，浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，的浓度越小，其分解速率越慢

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越慢

C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大