题目内容

【题目】下列事实中只体现硝酸的氧化性的是（ ）

A.加热浓硝酸分解B.浓硝酸与铜片反应

C.硝酸与氢氧化钠溶液反应D.浓硝酸与焦炭共热

【答案】D

【解析】

A．浓硝酸分解反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，该反应HNO3中N元素化合价降低，O元素化合价升高，HNO3表现出氧化性和还原性，故A不符合题意；

B．浓硝酸与铜片反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸体现出氧化性和酸性，故B不符合题意；

C．硝酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，硝酸体现出酸性，故C不符合题意；

D．浓硝酸与焦炭共热反应为：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应HNO3中N元素化合价降低，体现出氧化性，故D符合题意；

故答案为：D。

练习册系列答案
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【题目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度

B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

【题目】请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【题目】（一）、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。

A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它___。

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。

A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味

（二）．《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。

（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5

（2）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

（3）近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取___和___(填名称)。

【题目】某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

【题目】以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的的比较中，正确的是

A.两者相等B.前者是后者的倍

C.后者是前者的倍D.无法比较

【题目】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

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反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

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①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。

②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.原子半径：X<Z<W

B.D中存在极性键和非极性键

C.最高价含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中键角为120°

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