(1)F2+离子的电子排布式是_______________。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________

(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。

(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－3

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（ ）

结合实验，下列说法不正确的是（ ）

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1)是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA

B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA

C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

A.AB.BC.CD.D