【题目】反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的

A.实际生产中，此反应在接触室进行

B.过量空气能提高SO2的转化率

C.使用催化剂能提高该反应的反应速率

D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂，其分子结构为正四面体，它是______(写化学式)

(2)聚四氟乙烯稳定、无毒，是不粘锅的涂层，它的结构简式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工业上有广泛的用途，根据下列合成路线填空：

分别写出反应②③的化学反应方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列问题：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七种物质中(填编号)：

①能和金属钠反应放出H2的有________；

②常温下能与溴水化学反应的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

D.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

A.AB.BC.CD.D

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li+向负极移动.

C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

A.该分子中所有碳原子不可能位于同一平面

B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25