题目内容
【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂,其分子结构为正四面体,它是______(写化学式)
(2)聚四氟乙烯稳定、无毒,是不粘锅的涂层,它的结构简式是________________
(3)已知乙二酸俗名草酸,在工业上有广泛的用途,根据下列合成路线填空:
分别写出反应②③的化学反应方程式:________;_____________。
(4)按要求完成下列问题:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七种物质中(填编号):
①能和金属钠反应放出H2的有________;
②常温下能与溴水化学反应的有________;
③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。
【答案】CCl4 CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O ②⑤ ⑤⑥⑦ ②③⑤⑥⑦
【解析】
(1) 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的为四氯化碳,分子式为CCl4;
(2) 聚四氟乙烯为四氟乙烯(CF2=CF2)的加聚产物,结构简式为;
(3) 反应②为卤代烃的水解,方程式为:CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl;
反应③为羟基的氧化生成醛基,方程式为:CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O;
(4) ①能和金属钠反应放出H2的有机物含有羟基和羧基,答案选②⑤;
② 常温下能与溴水发生加成反应的有机物应该含有碳碳双键或碳碳三键,符合条件的有⑥;或者酚羟基邻对位发生取代反应,符合条件的有⑤;或者发生氧化反应,其中醛基可以被氧化,符合条件是⑦,答案选⑤⑥⑦;
③ 能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物含有羟基、醛基、碳碳双键或甲苯,答案选②③⑤⑥⑦。
【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知:① △H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表:
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①、、、的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变,提高投料比[n()/n()],则重新达到平衡时,下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时,向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反应达到平衡,则用v()表示该反应的平均速率为____________________;反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染,写出还原的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度,应选择__________作指示剂;滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL,滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL,则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字);若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴无气泡,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。